Чем опасен хлор в воде

Воздействие на коммуникации

• Коррозия и появление темных пятен на поверхности нержавеющих раковин;
• растворенные в избыточном количестве соли кальция и магния придают воде повышенную жесткость, которая способствует возникновению накипи (осадка) в трубах и на стенках отопительных котлов;
• ввиду меньшей теплопроводности накипи, по сравнению с металлом, из которого изготовлены трубы и нагревательные приборы происходит большая затрата энергии и времени на подогрев воды. Как следствие – недостаточно горячие батареи в помещениях;
• низкая теплоотдача служит причиной перегрева нагревательных элементов, на которых появляются деформации, трещины и вздутия, ведущие к поломке оборудования;
• точечная коррозия (очаги ржавчины) – еще одна причина, обусловленная накипью и приводящая к разрушению стенок котлов и труб;
• создание частых аварийных ситуаций, существенное сокращение сроков между плановыми ремонтами, увеличение затрат на обслуживание и ремонт – итоги проявления взаимодействия оборудования с водой, содержащей избыточное количество хлоридов.

Сохраните статью в соцсети:

28 апреля 2016

Задайте свой вопрос по статье

Использование хлорной воды и хлорноватистой кислоты

История использования таких веществ, которые содержат активный хлор, уходит корнями на несколько сот лет назад. Хлор был открыт известным химиком в 1774 году, под воздействием хлора в воде происходит отбеливание желтых пятен на белы тканях хлопка и льна. Клод Луи Бертолле впервые отбелил бумагу и ткани, он открыл свою фабрику, на которую принял одного работника и своего сына для отбеливания холста.

При реакции в воде с хлором образуется хлорноватистая кислота по формуле HClO. Такой активный хлор получился впервые. Кислота в растворе не устойчивая, ее содержание не превышает и 30% в концентрированном виде. Если среда кислая, а температура поддерживается комнатная, то будет происходить замедленная реакция. Если в растворе есть соляная кислота, то образуется состояние равновесия, которое сдвигается вправо. Диспропорционирование  и образование ионов хлората получается в слабых средах щелочи, реакция усиливается при высоких температурах.  В реальности в воде находится очень мало хлорноватистой кислоты и активного хлора.

Уже в 19 веке исследования показали, что свойства хлорной воды – это в первую очередь отбеливание и дезинфекция, причем такого отбеливания не добиться ни с одним другим веществом. В таком действии хлор начали использовать в Венском госпитале в 1846 году, когда ввели практику для врачей ополаскивать руки после работы с пациентами. После того, когда на конгрессе в Вене признали, что с водой распространяются многие эпидемиологические заболевания типа холеры, стали искать качественное средство для обеззараживания водных ресурсов. С появлением водопроводных сетей хлору сразу нашли применение, он стал использоваться как дезинфицирующее средство. Хлор растворяется в водной среде и убивает живые микроорганизмы. Активно используются соединения с активным хлором и для дезинфекции бассейнов, особенно в местах большого скопления народу, например в аквапарках. В природных водных источниках содержание хлора запрещено.

Хлорирование

Хлор при введении в воду гидролизуется с образованием хлорноватистой и соляной кислот:

Cl₂ + Н₂O HOCl + НCl

Хлорноватистая кислота диссоциирует на ионы HOCl H+ + OCl-. Равновесие между Cl₂ HOCl и OCl- зависит от рН среды. Бактерицидным действием обладает недиссоциированная хлорноватистая кислота, поэтому обеззараживание хлором эффективней в кислой среде при рН = 4—7, когда в воде присутствуют в основном молекулы HOCl.

В процессе обеззараживания хлор расходуется на окисление органических примесей, содержащихся в воде, поэтому для обеспечения надежного бактерицидного эффекта в обработанной воде поддерживают определенную концентрацию остаточного хлора. Зависимость между дозой введенного и концентрацией остаточного активного хлора выражается кривой, показанной на рисунке:

Отрезок OA соответствует полной хлоропоглощаемости воды. Чем больше в воде веществ, способных окисляться хлором, тем больше величина хлоропоглощаемости. Для обеззараживания сточных вод, поэтому требуются большие дозы хлора. Так, для обеззараживания воды из подземных источников доза активного хлора по СНиПу должна составлять 0,7—1 мг/л, сточной воды после полной биологической очистки — 3 мг/л, а сточной воды, прошедшей только механическую очистку, — 10 мг/л.

При эксплуатации очистных сооружений требуемую дозу хлора уточняют экспериментально пробным хлорированием, по результатам которого строят кривую хлоропоглощаемости воды. Задаваясь концентрацией остаточного свободного хлора, определяют необходимую дозу хлора. При хлорировании питьевой воды концентрация остаточного свободного хлора должна быть не менее 0,3 и не более 0,5 мг/л. Количество остаточного хлора в сточной воде после 30 мин контакта должно быть не менее 1,5 мг/л.

Хлорирование воды при наличии в ней аммиака или солей аммония требует большего расхода хлора, так как он связывается с указанными соединениями, образуя хлорамины:

NH₃ + HOCl → NH₂Cl + H₂O;

NH₂Cl + HOCl → NH₂Cl + H₂O;

NHCl₂ + HOCl → NHCl₃ + H₂O.

Этому процессу соответствует участок I графика, приведенного на рисунка.

С повышением дозы вводимого хлора в воде постепенно возрастает концентрация остаточного хлора, связанною в хлорамины. Хлорамины обладают более слабым микробоцидным действием, чем хлор, поэтому для обеспечения требуемою эффекта обеззараживания концентрации остаточного связанного хлора в воде должна быть 0,8—1,2 мг/л.

Если продолжать вводить хлор в воду после связывания всех аммонийных соединений в хлорамины, то начинается окисление их свободной хлорноватистой кислотой:

С начала протекания реакций окисления хлораминов количество остаточного связанного хлора в воде уменьшается, несмотря на увеличение дозы введенного хлора (участок II). После окончания реакций окисления хлораминов в воде появляется остаточный свободный хлор, и его количество становится пропорциональным дозе введенного хлора (участок III). Поэтому при хлорировании воды, содержащей аммионийные соединения, требуемая доза определяется по прямой за точкой Б, которая называется точкой перелома.

При хлорировании воды, содержащей фенолы, в ней могут появиться неприятные запахи, обусловленные образованием хлорфенольных соединений. Для предотвращения образования запахов проводят хлорирование с аммонизацией. В воду сначала вводят аммиак, а затем хлор. Образующиеся хлорамины препятствуют взаимодействию фенолов с хлором, что предотвращает образование хлорфенольных запахов.

Кроме газообразного хлора для обеззараживания воды могут быть использованы его соединения, из которых чаще всего используют гипохлориты натрия и кальция. При растворении в воде происходит гидролиз этих соединений с образованием хлорноватистой кислоты:

NaOCl + H₂O HOCl + NaOH.

Так же, как и в случае использования газообразного хлора, соотношение между недиссоциированной хлорноватистой кислотой и гипохлорит-ионом определяется величиной рН.

HOCl + NaOH → NaOCl + H₂O.

Электролиз морской воды позволяет получить продукт с концентрацией активного хлора до 3 г/л. Более высокие концентрации (до 8 г/л) могут быть получены при электролизе растворов поваренной соли.

Сущность процессов, протекающих при добавлении продуктов электролиза к обеззараживаемой воде, не отличается от общих закономерностей хлорирования. Применение электрохимического метода обеззараживания позволяет избежать трудностей, связанных с транспортированием и хранением токсичного газообразного хлора.

Технологии и виды хлорирования питьевой воды. Хлорирование воды как метод ее обеззараживания

Хлорная известь – это сам по себе яд. Получают вещество за счет воздействия на гашеную сухую известь газообразным хлором. Винипласт, резина, свинец не подвержены разъеданию известью. Хлорирование хлорной известью – популярный способ дезинфекции водопроводов. Для хранения, транспортировки используются железобетонные, деревянные баки. Внутренние поверхности облицовываются кислотоупорной плиткой либо цементом. Активного хлора должно быть от 40%. При хлорировании питьевой воды известью используется 2-хпроцентный раствор – около 5 кг извести на каждые 100 л воды. Очевидными становятся недостатки способа – затратное производство извести и ее повышенный расход.

Другой способ хлорирования – диоксидом хлора. Диоксид хлора отличает ряд преимуществ перед другими аналогичными веществами:

Как производится хлор на генераторе хлора?

Реакция генерации хлора: ① Анод (окисление): 2Cl– → Cl₂ + 2e– ② Катод (восстановление): 2H₂O + 2e– → H₂ + 2OH– ①+② (Объедиенно) 2Cl– + 2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2OH–

• высокие дезодорирующие и бактерицидные свойства;
• повышение органолептики;
• отсутствие необходимости в транспортировке жидкого хлора;
• отсутствие хлорной органики в конечных продуктах обработки;
• сохранение вкусовые качества воды, отсутствие запаха.

Диоксид хлора имеет довольно высокую стоимость, значительные риски взрывоопасности. В результате метод получается дорогим.

Существует еще дехлорирование – процесс очищения от хлора за счет введения в воду после хлорирования веществ, способных удалить и связать избыток хлора. К данным веществам относят сернистый газ, сульфит, гипосульфит натрия. Сульфит натрия может иметь бактериальные загрязнения, и, следовательно, снова заразить воду.

Хороший вариант решения вопроса – угольный фильтр. Уголь убирает неприятный запах и вкус, удаляет хлор, органические включения. Дехлорирование углем осуществляется за счет химической реакции с окислением угольной поверхности. Время обработки – 2-8 минут. Обратная промывка гарантирует максимальную эффективность дехлорирования.

Все типы хлорирования можно использовать в домашних условиях, для очистки колодцев

При проведении обработки нужно соблюдать меры предосторожности, учитывать преимущества и недостатки метода

Предварительное хлорирование (точка перелома)

Если увеличить дозы хлора, вводимого в воду, и через каждый час замерять концентрацию остаточного хлора, нередко обнаруживается, что, несмотря на постоянное увеличение дозы введенного хлора, остаточная его концентрация сначала возрастает, достигая максимума, затем уменьшается до минимума, после чего начинает увеличиваться, как это показано на кривой на рисунке ниже. Это происходит потому, что на первой стадии процесса хлор реагирует с органическими веществами и с аммонийным азотом, присутствующим в воде в свободном состоянии или в виде аминов, образуя хлорные соединения (хлорамины), которые на второй стадии разрушаются при повышении концентрации хлора. Критическая точка, или «точка перелома», достигается тогда, когда количество введенного хлора соответствует точке минимума m, после этой точки в воде содержится только свободный хлор и следы хлораминов.

Предварительное хлорирование (точка перелома)

Появление в воде хлорсодержащих веществ — одна из основных причин неприятного привкуса воды. Точка перелома соответствует той необходимой дозе хлора, при которой привкус минимален и достигается максимальный эффект по обесцвечиванию воды.

При хлорировании некоторых видов вод точка перелома не наблюдается.

Контроль процесса предварительного хлорирования осуществляется путем определения концентрации свободного хлора в воде. Определению не должно мешать присутствие в воде связанного хлора в виде хлораминов. В лабораторных условиях с этой целью применяют амперометрическое титрование. В условиях производства контроль ведется с помощью автоматического фотоколориметра, при этом используется сирингальдазин как специфический реагент на свободный хлор.

Быструю проверку вручную можно провести с помощью компаратора с окрашенными экранами.

Дезинфекция питьевой воды

Вода, предназначенная для потребления населением, не должна содержать гнилостных и патогенных бактерий. Дезинфекция достигается путем инжекции хлорной воды; при этом хлорную воду вводят либо в резервуар чистой воды, либо в трубопровод, подающий воду в накопительный резервуар, если он работает как напорный. В обоих случаях обеспечивается эффективное смешивание хлорного раствора и обрабатываемой воды. Необходимое время контакта — не менее 30 мин, после чего концентрация остаточного хлора должна составлять 0,1—0,2 мг/л.

Ориентировочно необходимая доза хлора должна обеспечить наличие следов свободного остаточного хлора после 30 мин контакта. Определение необходимой дозы проводится введением повышающихся доз хлора в серию склянок объемом 1 л, содержащих обрабатываемую воду. Остаточный свободный хлор определяют после 30 мин контакта при заданной температуре.

Контроль процесса обеззараживания обеспечивается бактериологическими тестами достаточно в полной мере. Тем не менее должны выполняться частые замеры остаточного хлора. При этом желательно использовать метод анализа, позволяющий определять концентрацию как свободного, так и связанного хлора.

Если доза хлора, вводимого в дезинфицируемую воду, меньше дозы, соответствующей точке перелома, необходимо использовать один из вышеупомянутых методов замера с тем, чтобы определить свободный хлор отдельно от хлора, связанного в хлорамины. Избыток хлора может быть замерен автоматически с помощью гальванометра или фотоколориметра.

III. Методика выбора рабочей дозы хлора для обеззараживания воды

В 3 банки наливают по
1 л исследуемой воды, подлежащей хлорированию. Затем в каждую банку прибавляют
1% раствор хлорной извести в количестве, ориентировочно указанном в таблице.

После добавления хлорной
извести содержимое каждой банки тщательно перемешивают и оставляют в покое на
30 мин. Затем во всех банках определяют содержание в воде остаточного хлора и
производят бактериологическое исследование.

Для определения
остаточного хлора в колбу наливают 5 мл 10% раствора иодистого калия, 10 мл
буферного раствора (см. описание йодометрического метода) и вводят пипеткой 200
мл хлорированной воды из банки. Выделившийся йод титруют 0,01 Н раствором
гипосульфита до бледно-желтой окраски, добавляют 1 мл 0,5% раствора крахмала и
продолжают титровать до исчезновения синей окраски. Содержание остаточного
хлора в мг/л составляет 0,355 ´
5Н, где Н – количество мл гипосульфита, израсходованное на титрование. В воду,
оставшуюся в банках, после 30 минутного контакта с хлором, вводят по 1 мл 1%
раствора гипосульфита натрия, предварительно стерилизованного кипячением (для
связывания избытка хлора). После этого в воде определяют количество кишечных
палочек и общее число бактерий в соответствии с правилами бактериологического
анализа (ГОСТ 5215-50).

Оптимальной рабочей
дозой хлора считается та, при которой количество сохранившихся кишечных палочек
не превышает 3 в 1 л воды, а общее число бактерий – не более 100 в 1 мл.
Содержание остаточного хлора должно быть при этом не более 0,5 мг/л.

Если во всех пробах
исследуемой воды достаточный эффект обеззараживания не получен или содержание
остаточного хлора превышает 0,5 мг/л, то опыт повторяют с большими или меньшими
дозами хлора.

Примечание:
В условиях местного водоснабжения, при отсутствии возможности проведения
бактериологического анализа, доза хлора устанавливается на основании
определения в воде концентраций остаточного хлора и определения интенсивности
запаха хлорированной воды. В качестве рабочей дозы для хлорирования принимают
ту дозу, при которой вода приобрела слабый запах хлора, а содержание в ней
остаточного хлора находится на уровне 0,3-0,5 мг/л.

Хлорная известь.

В Англии, в Ланкашире, с 18 в. применяли для отбеливания тканей вещество, получаемое действием хлора на другой щелочной раствор известковое молоко. В 1788 английский химик Смитсон Теннант получил патент на получение сухого «отбеливающего порошка» путем абсорбции хлора гашеной известью (гидроксидом кальция). Этот порошок получил название белильной (или хлорной) извести. В 1799 в Глазго началось производство хлорной извести; за первый год ее получили 52 тонны. Гашеная известь стоила очень дешево, а вот хлор был дорог. В начале 19 в., одна тонна хлорной извести стоила 1300 золотых рублей; через сто лет ее цена снизилась в 30 раз, а сейчас это очень дешевое вещество.

Состав хлорной извести долгое время был неизвестен. Английский химик Уильям Одлинг, один из предшественников Д.И.Менделеева по открытию периодического закона, предположил, что хлорная известь это смешанная соль, хлорид-гипохлорит кальция Ca(OCl)Cl. Однако состав этого вещества сложнее и зависит от способа получения. Сначала в реакции хлора с гидроксидом кальция образуется основной гипохлорит Ca(OCl)₂·2Ca(OH)₂ в смеси с основным хлоридом CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O. При дальнейшем хлорировании первое из этих соединений постепенно превращается в Ca(OCl)₂. В результате получается сложная смесь, состоящая из Ca(OCl)Cl, Ca(ClO)₂, CaCl₂, Ca(OH)₂ и более сложных соединений на их основе.

Чистый гипохлорит кальция (впервые он был получен в 1875) бесцветные кристаллы, устойчивые в отсутствие влаги и углекислого газа. При нагревании выше 50° С он разлагается с выделением кислорода. Химически чистое соединение содержит 99,2% активного хлора; присутствие в техническом продукте основного хлорида кальция снижает это значение до 5070%, а присутствие влаги ускоряет разложение.

Значительно большее распространение получила хлорная известь (другое название белильная известь). Ее получают хлорированием сухого Ca(OH)₂. Получаемый продукт обычно содержит 2836% активного хлора. Из-за медленного разложения, особенно во влажном состоянии, он всегда пахнет хлором. При хранении хлорной извести теряется до 10% активного хлора в год. Разложение ускоряется с повышением влажности и температуры, при освещении, в присутствии тяжелых металлов и углекислого газа. Раствор хлорной извести, стоящий на солнечном свету, за сутки теряет до 5% активного хлора. Применяют хлорную известь для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для очистки нефтепродуктов, дезинфекции сточных вод. В лаборатории ее можно использовать для получения хлора.

В России хлорную известь производили с 1890 на заводе Ушакова близ Елабуги на Каме. А до этого всего за три года было импортировано 15 тыс. т хлорной извести на сумму 1,25 млн. рублей. Несмотря на относительно низкое содержание активного хлора и неустойчивость при хранении, хлорную известь еще производят в довольно больших количествах в основном в развивающихся странах. В США ее производство достигло максимума в 1923 (133 тыс. т), а уже через 30 лет снизилось в шесть раз за счет производства более эффективных средств, содержащих активный хлор.

Хлорирование – олефин

Хлорирование олефинов может проводиться двумя принципиально различными способами – присоединением и замещением. При хлорировании присоединением насыщается двойная связь олефинового углеводорода, при хлорировании замещением двойная связь сохраняется.
 

Хлорирование олефинов при низких температурах ( йиже 250 С) идет по механизму присоединения, а при повышенных – по механизму аллильного замещения.
 

Хлорирование олефинов, основанное на реакции присоединения, имеет особо большое значение для этилена.
 

Хлорирование олефинов с сохранением двойной связи основано на классических работах М. И. Шешукова , установившего.
 

Хлорирование олефинов в зависимости от условий проведения процесса и строения исходного углеводорода может протекать по двум разным реакциям.
 

Хлорирование олефинов применяют в производстве глицерина и других важных продуктов органического синтеза. Взаимодействие олефинов с хлором сопровождается реакциями присоединения атомов хлора по двойной связи и замещения атомов водорода на хлор.
 

Хлорирование олефинов в темноте часто происходит даже при комнатной температуре. Обычно при этом наблюдается плохая воспроизводимость, и скорость реакции зависит от состояния и материала стенок реакционного сосуда.
 

Если хлорирование олефинов проводить при высоких температурах ( например 500), то вместо присоединения происходит замещение атомов водорода хлором. Эта реакция легла в основу разработанного Фриделем и Сильвой синтеза глицерина.
 

Закономерности хлорирования олефинов далеко нельзя назвать простыми. Во всяком случае еще существует необходимость в тщательных исследованиях, которые должны выяснить до сих пор мало понятное поведение олефинов с различной длиной цепи. В одной из патентных заявок , например, указывается, что при действии хлористого сульфурила па олефины с числом атомов углерода до шести наряду с двуокисью серы получаются дихлориды.
 

Процессы хлорирования олефинов и их хлорпроизводннх занимают значительное место в хлорорганическом синтезе.
 

Закономерности хлорирования олефинов далеко нельзя назвать простыми. Во всяком случае еще существует необходимость в тщательных исследованиях, которые должны выяснить до сих пор мало понятное поведение олефинов с различной длиной цепи. В одной из патентных заявок , например, указывается, что при действии хлористого сульфурила на олефины с числом атомов углерода до шести наряду с двуокисью серы получаются дихлориды.
 

При хлорировании олефинов обычно образуется смесь продуктов замещения в разных положениях молекулы. Так, при заместительном хлорировании пропилена образуется 96 % аллилхло-рида и 4 % 1 – й 2-хлорпропиленов. При этом также образуются полихлорсодержащие насыщенные и ненасыщенные соединения.
 

При хлорировании олефинов пшохлоритами и хлорами-нами в водной среде ( активная частица – ион С1) происходит одновременно присоед.
 

Преимущества диоксида хлора очевидны:

• сильное дезинфицирующее воздействие при малых дозах (необходимая доза для обеззараживания воды в 10-12 раз меньше дозы жидкого хлора);
• не образуются тригалогенметаны (ТГМ) и хлорфенолы;
• практически не образуются неудаляемые органические галогены;
• не происходит реакция с аминами и другими соединениями азота;
• сильное дезинфицирующее действие практически не зависит от значения рН воды;
• сильное воздействие на споры, вирусы и водоросли;
• практически не влияет, а зачастую улучшает органолептические свойства воды;
• эффективное окисление соединений железа (II) и марганца (II);
• улучшение коагулируемости загрязнений при обработке сырой воды;
• долго сохраняющийся бактериостатический эффект (до 7 суток) в водораспределительных системах и, как следствие, удаление микробиологических отложений в них.

Все эти преимущества при определённых условиях позволяют успешно использовать диоксид хлора не только в целях обеззараживания воды, но и на стадии первичного хлорирования, полностью отказавшись от использования жидкого хлора на фильтровальных станциях. Поэтому не случайно, что интерес к этой передовой технологии со стороны Водоканалов и промышленных предприятий в последние годы неуклонно растет. Для обеззараживания питьевой воды необходимы очень малые дозы диоксида хлора, в большинстве случаев достаточно ввести до 0,2 мг СlО2 на литр воды, в отличие от требуемой дозы хлора – 2,0 мг на литр.
Для получения 1 кг диоксида хлора требуется:

• хлорит натрия 25% – 6,67 л;
• соляная кислота 30-33% – 6,67 л. 

Диоксид хлора получают на месте его использования. Компания «Акви ТЭК» предлагает хорошо зарекомендовавшие себя в России установки фирмы ProMinent Dosiertechnik (Германия).
Установки отличаются компактностью, высокой степенью автоматизации, надежностью, простотой в управлении и безопасностью в эксплуатации.
Энергопотребление установок очень мало (для обработки воды в объеме от 2 до 2000 куб. м/ч требуется от 20 до 50 Вт/ч).
Для размещения установки требуется помещение площадью 8-12 кв. м, высотой 2,2 м.
Установки сертифицированы Госстандартом РФ.
Качественные характеристики результата введения диоксида хлора в обрабатываемую воду могут контролироваться с помощью измерительных систем DULCOMETR D1C, измеряющих концентрацию в воде диоксида хлора (ClO2) и хлорит-иона (ClO2-).
Результаты измерения могут использоваться для автоматического регулирования производительности генераторовдиоксида хлора.
На диоксид хлора не распространяются правила безопасности ПБ 09-594-03, которым регламентируются условия производства, хранения, транспортирования и применения хлора.
Перечень документов, обеспечивающих правовую базу применения хлордиоксидной технологии в России:

Свидетельство о государственной регистрации диоксида хлора как дезинфектанта №77.99.1.2.У.7184.6.05 от 28.06.2005 г., выдано Федеральной службой по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека (г. Москва).

Государственная регистрация разрешает обеззараживание воды диоксидом хлора в системе хозяйственно-питьевого водоснабжения на территории России.

• Санитарно-эпидемиологическое заключение № 66.01.15.912.Т.000058.05.05 от 16.05.2005 г., выдано Территориальным управлением Федеральной службы по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека (Свердловская область). Заключением удостоверяется, что требования, установленные в проектной документации «Технологический регламент станции обеззараживания диоксидом хлора питьевой воды Верхне-Выйского гидроузла», соответствуют государственным санитарно-эпидемиологическим правилам и нормативам.
• Санитарно-эпидемиологическое заключение № 77.99.02.249.Д.002540.05.05 от 13.05.2005 г., выдано Федеральной службой по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека (г. Москва).

Заключением удостоверяется, что хлорит натрия соответствует санитарным правилам СанПиН 2.1.4.1074-01.

Экспертное заключение по результатам дезинфектологической экспертизы № 3-194/04 от 01.12.2004 г., выдано ГУ НИИ экологии человека и гигиены окружающей среды им. А.Н. Сысина РАМН (г. Москва).

Нормы примесей в воде

ПДК (предельно допустимая концентрация) хлоридов в воде не должна превышать 350 мг/л, в противном случае вода будет неприятной по вкусу – чрезмерно соленой.

Соленые (хлоридные) воды содержат соли хлоридной группы. Чаще всего катионный состав таких вод представляет натрий, образующий в сочетании с хлором поваренную соль, чем и обеспечен их соленый вкус. Причем, хлористый натрий заметно доминирует относительно других солей практически во всех хлоридных водах.

Хлористый магний преобладает в горько-соленых водах, где его все равно намного меньше, чем поваренной соли. Превышает количество растворенной поваренной соли в некоторых случаях содержащийся хлористый кальций в водах хлоридно-кальциевого типа.

Отличием от карбонатных и сульфатных ионов является их не предрасположенность к созданию ионных ассоциированных пар. Слабо выраженная сорбция с взвешенными веществами, легкая растворимость и потребление водными организмами объясняется хорошей миграционной способностью хлоридных анионов.

Хлорреагенты

Хлорсодержащие реагенты (хлор реагенты) — реагенты на основе хлора и соединений хлора. Растворяются в воде и образуют хлорноватистую кислоту и (или) гипохлорит-ионы.

Для обеззараживания воды бассейнов, оборудования, трубопроводов и материалов системы водоподготовки применяют только те хлорсодержащие реагенты, которые разрешены для использования в хозяйственно-питьевом водоснабжении, внесены в Перечень материалов, реагентов и малогабаритных устройств, разрешенных для применения в практике хозяйственно-питьевого водоснабжения (утвержден заместителем Главного санитарного врача 23 октября 1992 года № 01-19/32-11) и приведены в приложение В ГОСТ Р 53491.1-2009 Бассейны. Подготовка воды. Часть 1. Общие требования (DIN 19643-1:1997).

Для дезинфекции воды применяют следующие реагенты:

• гипохлорит натрия марки А по ГОСТ 11086-76 Гипохлорит натрия. Технические условия
• гипохлорит натрия, получаемый методом электролиза на месте применения
• гипохлорит кальция по ГОСТ 25263-82 Кальция гипохлорит нейтральный. Технические условия
• газообразный хлор, получаемый из жидкого хлора по ГОСТ 6718-93 (ИСО 2120-72, ИСО 2121-72) Хлор жидкий. Технические условия
• газообразный хлор, получаемый методом электролиза на месте применения

Для дезинфекции ванн бассейна, системы перелива и обходных дорожек бассейна, оборудования и трубопроводов системы водоподготовки, помещений и инвентаря применяют следующие реагенты:

растворы гипохлорита натрия, гипохлорита кальция в концентрациях согласно:

• СанПиН 2.1.2.1188-03 Плавательные бассейны. Гигиенические требования к устройству, эксплуатации и качеству воды. Контроль качества,
• Рекомендации по обеззараживанию воды, дезинфекции подсобных помещений и санитарному режиму эксплуатации купально-плавательных бассейнов (Утверждены заместителем Главного санитарного врача 19 марта 1975 г. № 1229-75),
• Инструкция по контролю за обеззараживанием хозяйственно-питьевой воды и за дезинфекцией водопроводных сооружений хлором при централизованном и местном водоснабжении (Утверждена Главным санитарным врачом 25 ноября 1967 г. № 723а-67).

хлорную известь

Для дезинфекции помещений и инвентаря бассейна (аквапарка) применяют также средства:

• двутретьосновную соль гипохлорита кальция (ДТСГК) (3Ca(OCl)₂x2Ca(OH)₂)
• хлорамин 0,5 % (NH₂Cl)
• ниртан 3 %.

Хлорирование скважины

Чем длиннее интервал отстаивания воды, тем меньшей может быть концентрация антисептика. Для обеззараживания скважины используется гипохлорит натрия. Препарат в виде таблеток загружается в скважину при помощи особого устройства для загрузки, добавляющего в воду гипохлорит кальция без остановки насоса.

Хлорирование скважины также рекомендуется, если вода в источнике заражена железобактерией. Продуктами жизнедеятельности этого микроорганизма, представляющими собой железистый ил, загрязняются фильтры и отверстия фильтра перестают пропускать воду.

Если обеззараживание выполняется после того, как вода будет добыта из скважины, можно использовать следующие способы дезинфекции:

• хлорирование при помощи мембранного дозировочного насоса, который одновременно с подачей воды основным насосом добавляет в нее строго определенную дозу антисептика;
• эжекторный метод, предполагающий подсос раствора гипохлорита натрия во время прохождения водяного потока мимо магистрали эжектора, вызывающего разряжение.

Непосредственно обеззараживание происходит в накопительном баке, где вода с добавление раствора гипохлорита натрия отстаивается в течение некоторого времени.

Список источников

• files.stroyinf.ru
• global-aqua.ru
• voday.ru
• ovode.net
• www.krugosvet.ru
• www.ngpedia.ru
• spb-burenie.ru
• www.Aquitec.ru
• sistemyochistkivody.ru
• tesiaes.ru
• wikiredia.ru